Question

在含1mol复盐NH₄Al（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，若生成0.2mol NH₃?H₂O，则生成BaSO₄沉淀的物质的量为（　　）

• A、0.2mol
• B、1mol
• C、1.6mol
• D、2mol

Answer 1

分析：本题根据溶液中含有的离子的种类，离子之间的反应，离子方程式的计算判断，分析化学变化过程：
①NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O； ②Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 两溶液混合后先发生反应②，当Al³⁺反应完了，OH^-才和NH₄⁺反应，由题中的条件，求出消耗的OH^-总量，求出Ba²⁺的物质的量，从而得出答案．

解答：解：根据题中的条件，1molNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有的离子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，
Ba（OH）₂溶液中有Ba²⁺、OH^-，两溶液混合后NH₄⁺、Al³⁺与OH^-都能反应，根据NH₄⁺、Al³⁺与OH^-的性质，OH^-先与Al³⁺反应，当溶液中Al³⁺反应完后，才发生NH₄⁺与OH^-的反应，所以，当生成0.2mol NH₃?H₂O时，溶液中的Al³⁺已完全反应，则根据离子反应方程式：
      NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O 
          0.2mol  0.2mol
      Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓
     1mol  3mol
所以溶液中共有3.2molOH^-、1.6molBa²⁺，根据
        Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓   
      1.6mol      1.6mol
故选C．

点评：本题主要考查离子方程式的计算，关键是要分析出离子之间的反应的反应顺序，这一点分析不出来，做出的结果一定是错误的，同时要正确书写相应的离子反应方程式．