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    2．苯氧乙酸（）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是、、任意2种（写出任意2种的结构简式）

    分析 苯氧乙酸（） 的同分异构体符合：含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且苯环上有2种一硝基取代物，苯环上有2个取代基且处于对位位置，据此书写．

    解答 解：苯氧乙酸（） 的同分异构体符合：含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且苯环上有2种一硝基取代物，苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是：、、，
    故答案为：、、任意2种．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力、推断能力的综合考查，把握酚的性质、酯化反应等为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
    则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32-移向负极（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
    B．标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
    C．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    D．带温下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
    （提示：环丁烷    可简写成□）
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），
    （2）0.1mol A 与足量金属钠反应，生成氢气的体积为4.48L（ 标况下），
    （3）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为    ），其反应类型是消去反应，
    （4）实验室可以用试剂鉴别B，试写出B与浓溴水反应的化学方程式+2Br2→+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．l mol羟基含有的电子数为9NA
    B．常温下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
    C．l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    D．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
    B．提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A-）减小
    C．当碳酸饮料的pH为5.0时，$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，反应为：2C6H5ONa+CO2→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（　　）
    A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
    探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
    【查阅资料】
    ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
    ②醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
    【实验流程】

    根据流程回答问题：（1）操作①是过滤．
    （ 2）加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
    （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
    【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
    探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
    【查阅资料】
    ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
    ②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示．

    【实验分析】（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
    （5）通过图数据分析，700℃时剩余固体的成分是碳酸钙和氧化钙的混合物．

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