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    18．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是 （　　）
    A．它的中子数是175B．它是第七周期元素
    C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8

    分析 A.118号元素的一种原子，其质量数为293，中子数=质量数-质子数；
    B．位于第七周期0族；
    C．为稀有气体；
    D．完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同，为32种元素，第六周期稀有气体的原子序数为86．

    解答 解：A.118号元素的一种原子，质子数为118，其质量数为293，中子数=293-118=175，故A正确；
    B．由选项B分析可知，位于第七周期0族，故B正确；
    C．由选项B分析可知，为稀有气体，故C错误；
    D．完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同，为32种元素，第六周期稀有气体的原子序数为86，则该元素位于第七周期0族，最外层电子数为8，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置与原子序数的关系，注意第六周期的0族元素的原子序数为32，结合习题中的信息推断元素的位置为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为0.65mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA
    B．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
    C．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA
    D．39g钾与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．决定元素种类的微粒是（　　）
    A．质量数B．中子数C．核外电子数D．质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na； 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．与水反应最剧烈的非金属元素是F；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）
    A．-（3n-4）B．（3n-12）C．-（12-3n）D．-（n-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是（　　）
    A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液含有K+，Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（　　）
    A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
    （1）F粒子的电子式．
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
    （3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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