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    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

    回答下列问题：

    （1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；该反应的平衡常数的表达式是 。

    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。

    （3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

    已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：

    ①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。

    ②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是 。

    （4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

    在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是

    A．四种元素的原子中，原子半径最大的是Z

    B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸

    C．1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

    D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）

    A．改变外界条件不能改变化学反应限度

    B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

    C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

    D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）

    A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的△H=E1- E2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

    A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气

    C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

    _________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

    （2）该反应中的还原剂是_________。

    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

    ②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是()

    A．铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-= A1O2-+H2↑

    B．铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O

    C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

    D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-= H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )

    A．10种 B．14种 C．16种 D．18种

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