【题目】已知卤代烃中卤素原子很容易发生取代反应,如:①R-X+NaCN R-CN+NaX;②2R-X+2Na+X-R′
R-R′+2NaX。根据图中各物质的转化关系回答问题:
(1)的分子式为___________,
的结构简式为___________。
(2)写出的化学方程式:________。
(3)写出的化学方程式:____________。
(4)写出的化学方程式:_____________。
【答案】
nCH2=CH-CN
2CH2=CHCl+2Na
CH2=CH-CH=CH2+2NaCl nCH≡CH
【解析】
C2H3Cl能发生加聚反应,则其结构中一定含有碳碳双键,结构简式为CH2=CHCl,则A为乙炔;为乙炔的加聚产物
;C2H3Cl发生加聚反应生成E,其结构为
;利用所给信息及C2H3Cl先转化为B,后转化为D,且D是一种合成纤维,得B为CH2=CHCN,D为
;C2H3Cl先转化为C,又转化为F,且F为一种合成橡胶,则C为CH2=CH-CH=CH2,F为
。
(1)由分析可知,A为乙炔,分子式为C2H2,E的结构为,故答案为:C2H2;
;
(2)B到D发生加聚反应,其反应的方程式为nCH2=CH-CN,故答案为:nCH2=CH-CN
;
(3)结合题给信息,C2H3Cl转化为C的反应方程式为2CH2=CHCl+2NaCH2=CH-CH=CH+2NaCl,故答案为:2CH2=CHCl+2Na
CH2=CH-CH=CH2+2NaCl;
(4)A为乙炔,乙炔发生加聚反应生成G,其反应的方程式为:nCH≡CH。
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【题目】下列反应的有机产物,肯定是一种的是( )
A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷()与NaOH溶液共热发生反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
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【题目】向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,发生反应:Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+;若加入K4[Fe(CN)6]溶液,两者发生反应会生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______,Fe原子失去电子变成阳离子时,首先失去的电子所处的轨道的形状为_______
(2)[Fe(SCN)]2+的四种元素中第一电离能最大的是_______ (填元素符号,下同),电负性最大的是_______。
(3)配合物Fe(CO)n可作催化剂,Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n =_______
(4)Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为_______。
(5)SO42-的立体构型为_______。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),铁镁合金的化学式为_______;若该晶胞为正方体,棱长为a cm,则镁原子与铁原子间的最短距离为_______cm,晶胞的密度为_______gcm-3。
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【题目】我国科学家已成功合成了一种碳纤维(3nm长的管状纳米管),这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的)、熔点高、化学性质稳定的特点,因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是( )
A.它是制造飞机的理想材料
B.它的主要组成元素是碳
C.它的抗腐蚀能力强
D.碳纤维复合材料不易导电
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料
B.研发可降解高分子材料,可以减少“白色污染”
C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和
D.硅橡胶可由
经水解、缩聚两步反应制得
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【题目】铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含少量杂质PbO2等)为原料,采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下:
已知:PbCl2是一种难溶于冷水,易溶于热水的白色固体。 回答下列问题:
(1)铋(Bi)位于ⅤA族,铋的氢化物的热稳定性______氨气(填“大于”或“小于”)。
(2)“浸出”时,为了提高浸出速率,可采用的措施有______(任写一条)
(3)加热浸出时,PbO2 生成 PbCl2 和一种气体,此反应的化学方程式为______, 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度,请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
(4)电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极,铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜(Bi3+不能透过,H+能透过),电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极,电解总反应为______。
(5)25℃时,向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(设溶液体积增加 1倍),使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Cu2+)=1×10-5 mol·L-1,此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式计算说明)。(已知:25℃时,Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(Bi2S3)=1.8×10-99)
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【题目】已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
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【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A.对二甲苯有 6 种二氯代物
B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯
C.异戊二烯所有碳原子可能共平面
D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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