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    可用金属单质与盐酸反应制取的盐是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl3
    C、AlCl3
    D、AgCl
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
    解答：解：A、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故A错误；
    B、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故B错误；
    C、铝在氢前，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确；
    D、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化物中，不能由金属单质与氧气直接化合得到的是（　　）
    A、CuO
    B、Fe2O3
    C、MgO
    D、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（　　）
    A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液
    C、盐酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为：
    ①2MoS2+7O2═（高温）2MoO3+4SO2；
    ②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
    ③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
    ④H2MoO4
      △  
    .
     
    MoO3+H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是（　　）
    A、MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中
    B、MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C、H2MoO4是一种强酸
    D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是（　　）
    M+N
    点燃
    Q
    溶于水
    Q溶液
    惰性电极电解
    M+N．
    A、Na
    B、Fe
    C、O2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温下，铝不能与氧气反应
    B、钠燃烧时生成氧化钠
    C、铁粉与盐酸反应生成氢气
    D、铜不能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
    B、金、银、铜是应用最广泛的金属材料
    C、钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
    D、铜是导电性、导热性最好的黑色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    试回答下列问题：
    （1）步骤②中采用水浸取，步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为
     

    （2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
     

    （3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     

    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    ．（设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）

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