Question

【题目】实验室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、、 ．
（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是 ．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③；④冷却；⑤转移；⑥；⑦定容；⑧倒转摇匀．
（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是 ．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是 ． ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒；500mL容量瓶
（2）2.0g
（3）溶解；洗涤
（4）未用玻璃棒引流
（5）③④
（6）0.1
【解析】解：（1）配制溶液，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶， 故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；（2）称量NaOH固体的质量是m=nVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀，故答案为：溶解；洗涤；（4）图中的错误是未用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；（5）①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验无影响，故不选；②定容时俯视刻度线，V偏小，则c偏高，故不选；③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，n偏小，c偏低，故选；④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，V偏大，c偏低，故选；故答案为：③④；6）恰好完全中和，则0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（盐酸），c=0.1mol/L，故答案为：0.1．
（1）配制溶液，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；（2）结合m=nVM计算；（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀；（4）转移液体需要玻璃棒引流；（5）由c= 可知，n偏小或V偏大会引起浓度偏低；（6）恰好完全中和，则0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（盐酸），以此来解答．