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    20．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
    C．溶液中H+的个数增大D．Kw的值减小

    分析 A．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；
    B．加水稀释，醋酸的电离被促进；
    C．加水稀释，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的数目增多；
    D．Kw只受温度的影响．

    解答 解：A．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH-）增大，故A错误；
    B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
    C．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的数目增多，故C正确；
    D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意水的离子积只受温度影响，为易错点，试题培养了稀释的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成燃料电池，电解质溶液为KOH，则电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为H2-2e-=2H+，O2+4H++4e-=2H2O．
    两次的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH分别有什么变化？（1）降低，（2）增大．
    （3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO2+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2O．
    （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、FeSO4、H2SO4（填化学式），减少废物排放．
    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）写出如图所指仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶，
    b．冷凝管．
    （2）判断如图蒸馏装置是否正确错误（填“正确”或“错误”）．
    （3）在萃取、分液实验中所用的带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗，静置后分液的第一步操作是打开（填“打开”或“关闭”）分液漏斗顶部的塞子．
    （4）在进行分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

    请按要求回答下列问题：
    （1）反应①、②的反应类型分别为加聚反应、水解反应或取代反应．
    （2）B所含官能团的结构简式：；检验其宫能团所用化学试剂有溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）．
    （3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为2，2一二甲基丙酸．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ④：．
    ⑦：（CH3）2CHCOOH+CH3CH2OH （CH3）2CHCOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
    ①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4．
    （6）已知：
    请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子电子层上有5种能量不同的电子，最外层P电子有2种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是3s23p6．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有c．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于原子晶体．
    硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
    （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的X中试剂Y中试剂
    A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
    B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
    C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4
    溶液
    DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是（　　）
    选项ABCD
    分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
    限定条件能与钠反应二氯化物分子中还有3哥甲基芳香烃、能得到3中硝基化物
    同分异构体数目2323
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaClO 溶液中通入过量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
    C．AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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