Question

下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（　　）

• A、第3周期有7个价电子的元素
• B、价电子排布式为3s²3p²的元素
• C、原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
• D、3p轨道电子半充满的元素

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，据此判断．

解答： 解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，其次非金属最强的非金属是Cl元素，则HClO₄的酸性最强，
A．第三周期有7个价电子的元素是Cl元素，HClO₄的酸性最强，故A正确；
B．价电子排布式为3s²3p²的元素是Si元素，其最高价氧化物是水化物H₂SiO₃是弱酸，故B错误；
C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素是C元素，其最高价氧化物是水化物H₂CO₃是弱酸，故C错误；
D.3p轨道电子半充满的元素是P元素，其最高价氧化物是水化物H₃PO₄是中强酸，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系是解本题关键，再根据原子结构确定元素即可解答，注意O、F元素不存在含氧酸．