Question

【题目】【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1molFe～molCl2，故0.1molFe要想反应完全，需要0.15mol Cl2，故铁过量，氯气能完全反应，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol Cl2转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，故B正确；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故选C。