【题目】实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
【答案】AC玻璃棒、烧杯BCE2.0大于13.6
【解析】
（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCE；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=
=
mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6。
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【题目】标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. ρ=
B. ω=
C. ω=
D. 
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 用稀盐酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓
D. Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
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【题目】对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。
反应①：
（1）下列关于化合物I和化合物Ⅱ的说法，正确的是______________。
a．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应 b．均可发生酯化反应和银镜反应
c．化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d．1 mol化合物Ⅱ最多能与5 mol H2反应
（2）化合物Ⅱ在催化剂条件下生成高分子化合物的反应方程式为_____________。
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式__________________________。
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分异构体，且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物Ⅳ的结构简式________________________（写一种）。
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【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知： 
（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是____________________。
（2）②的化学方程式为________________________________________。
（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）⑦的化学方程式为______________________________________________。
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【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
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【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:
（1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。
（2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。
（3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。
（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
①AB段为_______________________________________________________________;
②BC段为_______________________________________________________________。
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【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器
中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
（1） 写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。
（3）工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NOx ），以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则
值将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。
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