Question

13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？

Answer 1

【答案】分析：13g锌的物质的量为0.2mol，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．
解答：解：13g锌的物质的量为=0.2mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.2mol        n
所以n=0.2mol
故标准状况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．     
答：标准状况下最多可收集氢气4.48L．
点评：考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．