用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应.有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

A．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe₂O₃被氧化，在反应中失去电子，故B错误；
C．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa₂O₂发生反应，有6mol电子转移，故C错误；
D．Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
故选D．

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已知：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

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湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法正确的是（　　）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中FeO₄^2-是还原产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

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①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列说法不正确的是（　　）

A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

D．反应①②③均是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（　　）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．既不可能被氧化，又不可能被还原

D．既可能被氧化，又可能被还原

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