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    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A.丙烯的结构简式为 CH3CHCH2

    B.结构为的有机物的分子式为 C12H12

    C.分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 5 种

    D.与(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物质

    【答案】B

    【解析】

    A．丙烯中含有碳碳双键，结构简式可以表示为CH3CH═CH2，结构简式中的双键不能省略，故A错误；

    B．结构为的有机物的分子式为C12H12，故B正确；

    C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；

    D．与(CH3)3CCH(CH3)2 的结构相同，是同一物质，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。

    i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

    ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

    ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

    请回答下列问题。

    （1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

    （2）A的实验式是____________。

    （3）A的分子式是____________。

    （4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：

    ①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -xkJ·mol-1

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= -ykJ·mol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3= -zkJ·mol-1

    (1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= ___________kJ·mol-1

    (2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是 ___(填字母)。

    a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

    b.体系中减小，平衡一定向正方向移动

    c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

    d.充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率

    (3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将_____选填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

    ①500K时，将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)=____________ molL-1min-l，该温度下，反应的平衡常数K=____(列出计算式即可，无需化简)。

    ②由图像可以得出的结论是_________(答两条)。

    (5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心

    B.氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键

    C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

    D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

    (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____ (填“大于”或“小于”，下同)As。

    (3)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为____，其中的阴离子的空间构型为____。

    (4)组成相似的CaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是________。

    (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 ___；紧邻的As原子之间的距离为b，紧邻的As、Ca原子之间的距离为d，则b：d=____，该晶胞的密度为__g cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5mol

    B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等

    C.电负性：C＜N＜O

    D.I3+离子的几何构型是V型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。回答下列问题：

    （1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1

    CO(g)＋0.5O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

    H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1

    CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH4=-41.0kJ·mol-1

    则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=_____kJ·mol-1。

    （2）通过计算机模拟实验，对400～1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1～10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

    ①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1～10）的关系是_____，产生该结论的原因是_____。

    ②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为_____，其压强平衡常数为_____；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率v=_____。

    （已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数）。

    （3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。

    (1)A的名称是_________________。

    (2)②的化学方程式是___________。

    (3)③的反应类型是_____________。

    (4)D中的官能团名称是_________。

    (5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

    a．反应⑥是还原反应

    b．F与互为同分异构体

    c．G在碱性条件下可以转变成

    d．G在酸性条件下可以转变成

    (6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式______________________。

    a. 与硝基苯互为同系物 b．苯环上只有两个取代基 c．苯环上一氯代物有2种

    (7)以CH3CH＝CH2、HCHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2→___________。已知：RX R—MgX(R、R＇、R〃代表烃基或氢)

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