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    15．下列对化学反应方向的叙述，正确的是（　　）
    A．非自发反应在任何情况下都不会发生
    B．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
    C．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
    D．固体的溶解过程与熵变无关

    分析 A．非自发反应在一定条件下也可以发生；
    B．反应能否自发进行，取决于=△H-T•△S的差值，当△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，否则不能；
    C．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H-T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；
    D．固体溶解分子或离子扩散到溶剂，微粒的混乱度增大．

    解答 解：A．水分解非自发，但可以电解生成氢气和氧气，故A错误；
    B．室温下不能自发进行的反应，如升高温度，使△H-T•△S＜0时，有可能自发进行，如碳酸钙的分解，故B正确；
    C．吸热反应△H＞0，熵增加的反应，△S＞0，低温下△H-T△S不一定小于0，反应不一定能自发进行，故C错误；
    D．固体的溶解过程是熵值增加的过程，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热、焓变和熵变，题目侧重于化学反应自发进行方向的综合考查，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质中：①②③④ ⑤NaHSO 3溶液 
    （1）能与NaOH溶液发生反应的是②④⑤．
    （2）能与溴水发生反应的是②④⑤．
    （3）能与金属钠发生反应的是②③④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    C．氯分子的电子式：
    D．氯化氢的结构式：H-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在2L密闭容器内，800℃时反应：2N0（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    [转化率=（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为65%；
    （2）图中表示 NO2变化曲线的是b；用 O2表示 0～2s内该反应的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC（填字母序号）．
    A．υ（NO2）=2υ（O2）B．容器内压强保持不变
    C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响．
    实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的即时速率．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
    （1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为8g．
    （2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25mL．
    已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O；
    2S2O32-+I2═2I-+S4O52-
    ①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
    ②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）；
    ③用改法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）过量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-会被空气中氧气氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线
    回答下列问题：
    （1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）
    a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
    b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
    c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
    d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
    （2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （3）D中的官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为消去反应．
    （4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．
    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．

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