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    17．黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（　　）
    A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol
    B．该化合物中含有三种官能团
    C．该化合物中含有2个苯环结构
    D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应

    分析 A．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应；
    B．该有机物中含有碳碳双键、醚键、酯基和羰基；
    C．该分子中只有一个苯环；
    D．碳碳双键能和溴发生加成反应．

    解答 解：A．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，所以1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol，故A正确；
    B．该有机物中含有碳碳双键、醚键、酯基和羰基四种官能团，故B错误；
    C．该分子中只有一个苯环，故C错误；
    D．碳碳双键能和溴发生加成反应，含有2个碳碳双键，所以该化合物可以和2mol Br2发生加成反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、烯烃等性质，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、过量的Ba2+杂质
    （2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是A．
    A．萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
    B．萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
    （3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
    （4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
    （5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解释该反应能够发生的原因因为在相同的温度下，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小．
    （6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
    （7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量
    ，．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2L恒容密闭容器中充入3mol CO气体、3mol H2，发生反应：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）．CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示：（　　）
    A．p1＞p2＞p3
    B．若断裂碳氢键、氢氢键的速率相等，则该反应为平衡状态
    C．已知从反应开始到平衡点A需要时间10min．在0～10分钟内的平均速率v（H2）=0.18mol/（L•min）
    D．A点的平衡常数Kp=$\frac{1}{64}$（Kp是用平衡时各组分的分压代替其浓度的平衡常数．组分分压=混合气体总压强X该组分的物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子
    C．电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动
    D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0  平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将减小．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如图实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
    B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
    C．无法确定沉淀B的成分
    D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室能用酒精灯加热的有蒸发皿、圆底烧瓶、烧杯
    ②若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中
    ③新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    ④波尔多液（CuSO4与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中
    ⑤若滴定管中的液面如图所示，则其读数应为23.65mL．
    A．①②B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）①〜⑦元素中原子半径最大的是Na（用元素符号表示）；
    （2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是HF（用化学式表示）；
    （3）⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4（用化学式表示）
    （4）写出③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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