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    如下图所示：

    在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________，H___________。

    (2)写出C的电子式：___________，I的电子式：___________。

    (3)写出B→C、E→F的化学反应方程式：_________________________________，

    ____________________________________________。

    (4)写出I与G的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。

    (1)Na  SO3  Na2SO4(或NaHSO4)

    (2)

    (3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑  2SO2+O22SO3

    (4)S2-+2H+H2S↑

    解析:已知B、D都是淡黄色固体，而淡黄色固体只有Na2O2和S,根据B+H2OO2↑+C推出，B是Na2O2,C是NaOH，由推出，D是S，E是SO2，F是SO3，G是H2SO4，则H是Na2SO4或NaHSO4。因为B与I的相对分子质量相同，所以A是Na，I是Na2S。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．
    （2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．
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    在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ．
    （3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
     
    ．
    ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为
     

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    A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题．
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    （1）B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为
     

    （2）当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如下图所示：
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    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）图中A的化学式为
     
    ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为
     
    ．
    （2）海水淡化处理的方法有
     
    （写出3种即可）．
    （3）过程⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)  ΔH < 0  。回答下列问题：

    （1）       已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1 < 0

    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0

        下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）   ▲  。

       （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

           ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为   ▲    。

           ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有        ▲   。

           A．缩小反应容器的容积                                

    B．升高温度

           C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2                  

    D．使用合适的催化剂

           ③该反应的平衡常数表达式K=  ▲   ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将

      ▲  （填“增加”、“减小”或“不变”）。

           ④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

    。回答下列问题：

       （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

        下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

       （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

      ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。

      ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有       。

      A．缩小反应容器的容积 B．升高温度

      C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2                 D．使用合适的催化剂

      ③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将    （填“增加”、“减小”或“不变”）。

      ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正     v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由         。

        ⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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