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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.在0.1mol·L-1的稀硫酸加水稀释的过程中,cH:cSO42始终为2:1

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:cH=cSO42-+cOH

【答案】D

【解析】

试题分析:A=,因为加水,稀释溶液,醋酸电离程度增大,但醋酸根离子浓度减小,平衡常数不变,故比值变大,A错误;B、硫酸无限稀释时,需要考虑水的电离,则cH:cSO42不是一成不变的,B错误;C、盐酸中年加入氨水到中性,则有cH+=cOH-,根据电荷守恒,cNH4+=cCl-,C错误;D、根据电荷守恒cNH4++cH=2cSO42-+cOH和物料守恒cNH4+cSO42-可知cH=cSO42-+cOH,D正确。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,下列说法正确的是( )
A.铜和铁都是热和电的良导体
B.棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C.玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D.聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.在第步骤中,溴元素均被氧化

B.制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是

A.其热化学方程式为:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH41 kJ·mol1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2ΔH

225101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是

3已知反应:N2(g) + O2 (g) 2NO(g) H1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H3

利用上述三个反应计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反应焓变为 (用含H1H2H3的式子表示)

4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:

大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为

已知反应2HIg H2g + I2g)的H= + 11kJmol11molH2g)、1molI2g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ151KJ的能量,则1molHIg)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ

Bodensteins研究了下列反应:2HIgH2g + I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI)与反应时间t的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

XHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

XHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: 上述反应中,正反应速率为v=kx2HI),逆反应速率为v=kxH2xI2),其中kk为速率常数,则k (以Kk表示)k=0.0027min1,在t=40min时,v= min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后,锌筒被破坏

C. 铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. CHONCaP B. HOKSPMg

C. CPOSHN D. NPKCaSZn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 , 则与该烃不同类别的同分异构体是( )
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2

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【题目】14分发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

1将煤转化成水煤气的反应:Cs+H2OgCOg+H2g可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂其他条件保持不变,此反应的△H________填“增大”、“减小”或“不变”,判断的理由是________。

2CO2制备甲醇:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=-49.0kJ·mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2g和CH3OHg浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内,该反应的平均反应速率νH2=________。

③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量Q可能是________填字母序号kJ。

a.0<Q<29.5

B.29.5<Q<36.75

C.36.75<Q<49

D.49<Q<98

④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率αLX的关系如右图所示,LX分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L1L2的大小关系。

3科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4

写出铜电极表面的电极反应式,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量选填“盐酸”或“硫酸”

4利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:

反应①:2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H1=__________________

反应②:NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=-86.98kJ·mol-1;

则反应①的△H1=_______________。

5现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO。下列结论不正确的是填序号

A.若剩余金属0.5amol,则氧化产物为一种或二种

B.若只有一种氧化产物,则3c=8a

C.若有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

D.若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

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