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对于可逆反应:2SO2+O22SO3,在某密闭容器中达到化学平衡状态后,再往此容器中通入18O2,较长时间后,下列有关说法中正确的是

[  ]

A.

18O原子只存在氧气中

B.

18O原子只存在三氧化硫中

C.

18O一定不存在二氧化硫中

D.

氧气中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ;若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                

    (3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率

为80%时,该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向

逆反应方向移动,则      0(填“>”或“<”)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ;若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                

    (3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率

为80%时,该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向

逆反应方向移动,则      0(填“>”或“<”)。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ;若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                
(3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率
为80%时,该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向        
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向
逆反应方向移动,则     0(填“>”或“<”)。

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