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    15．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药．其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于苯的同系物
    B．分子式为Cl6 H16FN3O3
    C．1mol该化合物中含有6NA个双键
    D．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应

    分析 有机物含有碳碳双键、羰基、酯基、氟原子以及氨基，具有烯烃、酸的性质，结合结构简式确定分子式，以此解答该题．

    解答 解：A．含有O、N、F等元素，属于烃的衍生物，不属于烃，则不是苯的同系物，故A错误；
    B．由结构简式可知分子式为C16H18FN3O3，故B错误；
    C．分子中羰基、酯基和碳碳双键含有双键，共3个，苯环不含双键，故C错误；
    D．含有碳碳双键，可与高锰酸钾、溴水反应，含有羧基，与碳酸氢钠反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填仪器名称）
    （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
    应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（　　）
    A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCOOH 和 CH3COOH 互为同系物
    B．与CH3CH2CHO互为同分异构体
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
    D．烷烃CH3CH（CH3）C（CH3）3的名称是2，3，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2
    B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-
    D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先生成PbI2黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
    CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3
    D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
    C．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+═Ag++2NH4+
    D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究表明，在一定温度和压强条件下，2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O（g）完全分解为2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合成1mol H2O（g）所放出热量的2倍；③比在相同条件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的热量少．由此，你可得出哪些结论？

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