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    4．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    B．ClO2用于饮用水消毒
    C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
    D．Si用于制造光导纤维

    分析 A．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子；
    B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
    C．硅酸钠具有耐高温，不易燃烧的性质；
    D．Si是制作光太阳能电池的主要原料．

    解答 解：A．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以可用于治疗胃酸过多，故A正确；
    B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于饮用水消毒，故B正确；
    C．水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂，故C正确；
    D．二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意加强基础知识的积累和迁移．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）
    B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C．浓度均为0.1 mol L-1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
    D．浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空：
    （1）0.5molSO2共约含有9.03×1023个原子，它与40gSO3所含硫原子数相等．
    （2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol/L．
    （3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）③①④②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．
    为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（　　）
    A．加强海底可燃冰的探测与开发研究
    B．积极推广风能、水能和太阳能发电
    C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”
    D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞ZB．最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
    C．X与W形成的是离子化合物D．气态氢化物的热稳定性：Y＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知：
    ①A与D、C与E同主族，D、E、F同周期；
    ②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等；
    ③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物．
    （1）同浓度的D、E、F最高价氧化物对应水化物的pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4．
    （2）用电子式表示单质D在单质C中燃烧生成产物的过程．
    （3）B与F两种元素形成一种化合物分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，且能与水反应生成ACF和另一种常见的气态产物，请写出该反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
    C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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