Question

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（　　）

• A、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8KJ/mol
• B、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452KJ/mol
• C、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol
• D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452KJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

解答： 解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；
B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正确；
C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，故C正确；
D、在25℃、101KPa下，甲醇燃烧生成CO₂和液态水，H₂O（g）的状态不是气态，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．