Question

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
	B．	在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
	C．	4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
	D．	酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

Answer 1

考点：

离子方程式的书写．
专题：	离子反应专题．
分析：	A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成； B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl； C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，所以有氢氧化铝和氯化铝生成； D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子．
解答：	解：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成，离子方程式为2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A错误； B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确； C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，偏铝酸钠和相同物质的量的盐酸反应生成氢氧化铝，剩余的HCl和氢氧化铝反应生成氯化铝，且氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比为2：1，所以有氢氧化铝和氯化铝生成，离子方程式为4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确； D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确； 故选A．
点评：	本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶解性大小，难点是C选项，要注意物质之间量的关系，题目难度中等．