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    13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；
    Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO42-．

    分析 氯化镁为强电解质，完全电离；
    硫酸钠为强电解质，完全电离．

    解答 解：氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-；
    故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
    硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-；
    故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；

    点评 本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
    A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL-1、质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.9mol/L．
    （3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列填空（填序号）：①Cu    ②蔗糖    ③氨气    ④KCl固体    ⑤KNO3溶液
    上述物质中（1）可以导电的是①⑤
    （2）属于电解质的是④
    （3）以上物质中属于非电解质的是②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
    D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-，所以NH4Cl是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．NaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    D．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填写下列空格
    （1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
    （2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是分光光度计
    （3）写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物，产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四种化合物中含有一种相同的元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）写出反应Ⅰ的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中的氧化剂是H2O．
    （3）反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生，已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态谁放出44kJ的热量．其它相关数据如表：
    化学键 O=O（g）H-H（g）H-O（g）
    键能/kJ•mol-1496x463
    则表中x为436．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸与水能以任意比互溶；
    ②醋酸溶液能导电；
    ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
    ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
    ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
    ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
    ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．
    A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②

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