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A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题:

(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;

②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

练习册系列答案
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A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B、E同主族,下列推断不正确的是

A. A、B、E一定在不同周期

B. A、D可能在同一主族

C. C和D的单质可能化合形成离子化合物

D. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

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下列各组粒子中属于同位素的是(  )

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

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软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题:

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;

“水解沉淀“中:

①“中和剂“可以是________(填标号)

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH应不低于________(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释)_____________。

②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:

步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1。

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科目:高中化学 来源:2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. .25℃时,1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA

B. 标准状况下,2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA

C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA

D. 3.6gD2O所含质子数为2NA

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下列有关方程式书写正确的是( )

A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B.H2S在水溶液中的电离:H2S+H2OH3O++ HS-

C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

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A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③

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环乙烯是一种重要的化工原料,实验室常用下列反应制备环乙烯:

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质

沸点(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

环己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

环己烯

83(70.8)*

0.8085

不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图所示装置,油浴加热,蒸馏约1h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ:环己烯的提纯。主要操作有;

a.向馏出液中加入精盐至饱和;

b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;

c.静置,分液;

d.加入无水CaCl2固体;

e.蒸馏

回答下列问题:

(1)油浴加热过程中,温度控制在90℃以下,蒸馏温度不宜过高的原因是________。

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。

(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

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