Question

11．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

• A． 阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 过程中有Fe（OH）₃沉淀生成
• C． 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr₂O₇^2-被还原
• D． 如果石墨做阴阳极，电解过程不变

Answer 1

分析 A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；
C．Fe-2e^-=Fe²⁺，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，据此计算；
D、电解池的阳极不是活泼金属电极，该电极上是电解质里的阴离子发生失电子的还原反应．

解答 解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正确；
B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）₃沉淀生成，故B正确；
C．Fe-2e^-=Fe²⁺，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，故被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为1mol，故C正确；
D．如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；
故选D

点评 本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．