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    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是


    1. A.
      制高铁酸钾用ClO-做还原剂
    2. B.
      制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
    3. C.
      高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性
    4. D.
      用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
    D
    分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析；
    B、根据铁元素的化合价变化来分析转移的电子数；
    C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
    D、根据高铁酸钾中铁元素的化合价及还原产物为铁离子来分析．
    解答：A、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；
    B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故B错误；
    C、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，
    则氧化性KClO＞K2FeO4，故C错误；
    D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较．
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    2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

    A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂

    B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

    C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

    D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

     

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    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（　　）
    A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂
    B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
    C．高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性
    D．用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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    A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂
    B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
    C．高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性
    D．用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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