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    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

      A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

      B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

      C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

      D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等


    【知识点】化学与生活 D3 D4D1 M4

    【答案解析】B解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；B正确；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，C错误；SO2不能用来增白食品，D错误。

    【思路点拨】C、D项稍不注意就认为正确，特别是D项，因为学生在解题时往往看前半部分，后面的可能没有看。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是(　　)

    ①乙酸钾　②甲醇　③乙醇　④乙酸

    A．①②       B．②③       C．①③      D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱

    式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸

    铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节

    pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是___________________________________________

    ______________________________________________________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优

    点是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上　②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网　③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中　④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)　⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管

    A．②①⑤④③                               B．④①②⑤③

    C．①②⑤④③                               D．①⑤④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得固体物质是

        A. Na2SiO3         B. Na2CO3、Na2SiO3     C. Na2CO3、 SiO2      D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。

    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为             ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为           ；常温下丁溶液pH        7，用离子方程式解释                              。

    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：

        ①A在周期表中位置为                            

    ②将丁通至FeCl3溶液中的现象为                                        

    离子反应方程式为                                           

        ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                                 

        ④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是         (　　)。

    A．c(A＋)随温度升高而降低

    B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

    C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

    D．AB的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是(　　)

    A．溶液与浊液     B．胶体与胶体     C．溶液与胶体      D．溶液与溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。

    (1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。

    (2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度线

    D．洗涤所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作的正确顺序为_____________________________________________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓H2SO4的体积为______ mL。

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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