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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、原电池是将电能转化为化学能的装置
    B、由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀
    C、在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
    D、在原电池中，负极上发生氧化反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池是通过两发生氧化还原反应，外电路有电子转移，将化学能转化为电能的装置；
    B、生铁中含有碳，构两电极，形成原电池，加快腐蚀速度；
    C、负极失电子，电子沿外电路流向正极；
    D、负极失电子，发生氧化反应．
    解答： 解：A、原电池是通过两发生氧化还原反应，外电路有电子转移，将化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B、生铁中含有碳，构两电极，形成原电池，加快腐蚀速度，故B错误；
    C、负极失电子，电子沿外电路流向正极，故C错误；
    D、负极失电子，发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查电化学的相关知识，学生只要熟练掌握原电池反应原理，结果就不言而喻了．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡
     
    （填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
    ①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
     
    ．
    ②若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
     
       （填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
    ①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：
     
    ．
    ②若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1摩尔甲醇的体积约为22.4L
    B、1摩尔庚烷中含有的共用电子对数为23摩尔
    C、1摩尔氢氧根离子（OH-）与羟基（-OH）所含电子数均为10NA
    D、2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含总原子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量、形状均相同的锌片与下列条件下相同体积的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是（　　）
    A、20℃1mol/L稀硫酸
    B、30℃1mol/L稀硫酸
    C、20℃2mol/L稀硫酸
    D、30℃2mol/L稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺．下列化合物中可以看作酰胺的是
    （　　）
    A、HCOONH4
    B、CH（NH2）3
    C、H2N-CH2一COOH
    D、C0（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A、氢氧化钾与硫酸的反应
    B、锌与盐酸反应放出氢气
    C、碳还原氧化铜
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.7 g 金属铝所含电子数目为0.3N
    B、16 g CH4所含原子数目NA
    C、17 g NH3所含电子数目为NA
    D、18 g 水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ，B的转化率
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
        将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是基本有机原料之一，是制造农药、医药、塑料、合成纤维及其他产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料．
    （1）甲醇可以利用焦炉气制取，其主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高反应温度时，生成甲醇的速率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）甲醇是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，已知在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）甲醇可以作为燃料电池的燃料，某同学用如图所示装置进行实验．
    ①表示甲池的总反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验进行一段时间后，乙池中A极的质量变化了6.48g，则甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下），此时乙池中溶液体积为600mL，则溶液的pH为
     
    ．

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