Question

在一定条件下有可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，经过2分钟后达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.04 mol·L^-1，则下列判断不合理的是（    ）

A.平衡时，X与Z的生成速率之比为1∶2

B.v(Z)=0.02 mol·L^-1·min^-1

C.c₁∶c₂=1∶3

D.X、Y的转化率相等

Answer 1

B

解析:

平衡时，v(A)表示逆反应速率时与v(C)表示正反应速率时符合1∶2的化学计量数之比，则v（正）=v（逆）,A正确。B项：若v(Z)=0.02 mol·L^-1，则2 min内Z的浓度增加0.04 mol·L^-1，由于起始时c₃不为0，则v(Z)≠0.02 mol·L^-1·min^-1,B项错误。由于X、Y的转化量为1∶3，平衡时X、Y的浓度为1∶3，则说明起始通入的c₁和c₂之比为1∶3，二者转化率相等。C、D项正确。