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19.离子化合物A由X、Y两种元素组成.在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B,并产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得46.6g固体.
(1)写出A的化学式FeS2
(2)写出气体C通入H2O2的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
(3)将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体,写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4

分析 离子化合物A由X、Y两种元素组成.在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B,则B为Fe2O3,X为Fe,产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到46.6g固体,该固体为BaSO4,故C为SO2,D为H2SO4,则Y为S,氧化铁的物质的量=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol,硫酸钡的物质的量=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol,根据原子守恒化合物A中Fe、S原子数目之比=0.05mol×2:0.2mol=1:2,故A为FeS2,据此解答.

解答 解:离子化合物A由X、Y两种元素组成.在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B,则B为Fe2O3,X为Fe,产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到46.6g固体,该固体为BaSO4,故C为SO2,D为H2SO4,则Y为S,氧化铁的物质的量=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol,硫酸钡的物质的量=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol,根据原子守恒化合物A中Fe、S原子数目之比=0.05mol×2:0.2mol=1:2,故A为FeS2
(1)由上述分析可知,离子化合物A为FeS2,故答案为:FeS2
(2)气体SO2通入H2O2中被氧化生成硫酸,反应离子方程式为:SO2+H2O2=2H++SO42-
故答案为:SO2+H2O2=2H++SO42-
(3)将FeS2溶于H2SO4的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体,应生成硫酸亚铁、硫化氢、硫,该反应的化学方程式为:FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
故答案为:FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4

点评 本题考查无机物推断,属于计算型推断,侧重考查学生综合能力,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.4种B.6 种C.3 种D.5 种

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元素元素的相关信息
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B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2
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A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用酸性KMnO4溶液即可鉴别2-丁烯和正丁醛
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D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

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11.常温下,向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是(  )
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8.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

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a.电能全部转化为化学能              
 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
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②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)

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9.依据叙述,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(1)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
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