分析 离子化合物A由X、Y两种元素组成.在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B,则B为Fe2O3,X为Fe,产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到46.6g固体,该固体为BaSO4,故C为SO2,D为H2SO4,则Y为S,氧化铁的物质的量=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol,硫酸钡的物质的量=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol,根据原子守恒化合物A中Fe、S原子数目之比=0.05mol×2:0.2mol=1:2,故A为FeS2,据此解答.
解答 解:离子化合物A由X、Y两种元素组成.在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B,则B为Fe2O3,X为Fe,产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到46.6g固体,该固体为BaSO4,故C为SO2,D为H2SO4,则Y为S,氧化铁的物质的量=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol,硫酸钡的物质的量=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol,根据原子守恒化合物A中Fe、S原子数目之比=0.05mol×2:0.2mol=1:2,故A为FeS2.
(1)由上述分析可知,离子化合物A为FeS2,故答案为:FeS2;
(2)气体SO2通入H2O2中被氧化生成硫酸,反应离子方程式为:SO2+H2O2=2H++SO42-,
故答案为:SO2+H2O2=2H++SO42-;
(3)将FeS2溶于H2SO4的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体,应生成硫酸亚铁、硫化氢、硫,该反应的化学方程式为:FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4,
故答案为:FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4.
点评 本题考查无机物推断,属于计算型推断,侧重考查学生综合能力,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅可用于制光导纤维 | |
B. | SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑中碳只做还原剂 | |
C. | 因为玻璃中含有SiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 | |
D. | SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4种 | B. | 6 种 | C. | 3 种 | D. | 5 种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素 | 元素的相关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
B | 原子的M电子层上有3个电子 |
C | 在短周期元素中,其原子半径最大 |
D | 其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O |
E | 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 |
A. | A的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的PH>7 | |
B. | C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2 | |
C. | 有B和E所形成的化合物中存在离子键,属于离子晶体 | |
D. | C与D可形成不同原子个数比的化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某烷烃命名为2,3,4-三甲基-3,5-二乙基己烷 | |
B. | 结构片段为的高聚物,是其单体通过缩聚反应生成 | |
C. | 所有的糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 | |
D. | 醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
B. | 用酸性KMnO4溶液即可鉴别2-丁烯和正丁醛 | |
C. | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 | |
D. | 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HT-在溶液中水解程度大于电离程度 | |
B. | 当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大 | |
C. | 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在c(Na+)>c(HT-)>c(T2-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 当V(NaOH)=40ml时,溶液中存在c(OH-)=c(HT-)+2 c(H2T)+c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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