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(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是                  

(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是            

(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定

①配制250mL0. 标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量

        g

②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL。计算该KMnO4产品的纯度。(有关离子方程式为:

 

【答案】

(1)将③中MnO2回收利用(2分)

(2)3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O(2分)

(3)①3.95(3分)

② 8KMnO4 ~ 5S2O32

8×158 g       5 mol

0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1

w =96%(或0.96)(5分)

【解析】(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,一般是原料的循环使用,即可以将将③中MnO2回收利用。

(2)根据反应物和生成物可知,反应的方程式为3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O。

(3)①250mL0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液中,溶质的物质的量是0.025mol,质量是0.025mol×158g/mol=3.95g。

②本题可以通过关系式计算。

 

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(2013?徐州模拟)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品.
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是
将③中MnO2回收利用
将③中MnO2回收利用

(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O

(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量
3.95
3.95
g.
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL.计算该KMnO4产品的纯度.(要有计算过程)
[有关离子方程式为:MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O(未配平)].

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高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,它的性质和用途正确的是

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A.

为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸

B.

该物质在反应中能发生还原反应,也可发生氧化反应

C.

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(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是                  
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是            
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0. 标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量
        g
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL。计算该KMnO4产品的纯度。(有关离子方程式为:

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A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸
B.该物质在反应中能发生还原反应,也可发生氧化反应
C.可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体
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