Question

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

    A．             XYZ₂                B． X₂YZ₃            C． X₂YZ₂ D． XYZ₃

Answer 1

考点：  原子结构与元素的性质．

专题：  原子组成与结构专题．

分析：  X原子最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．

解答：  解：X原子最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为﹣2，

A．XYZ₂中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO₂，故A正确；

B．X₂YZ₃中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；

C．X₂YZ₂中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；

D．XYZ₃中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

故选A．

点评：  本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．