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    2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（  ）。

    A．分子数相等       B．原子数相等        C．体积相等         D．质量相等

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：根据可知，A正确；根据分子的组成可知，二者的原子数之比是2:3；质量之比是71:44；由于不能确定气体的温度和压强，二者的体积不同，答案选A。

    考点：考查物质的量的有关计算

    点评：该题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
    （填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；写出IV处电极的电极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    ；
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
    ACBD
    ACBD
    （填字母）

    （3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
    B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
    C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
    D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
    ①B电极对应的金属是
    铁
    铁
    （写元素名称），A电极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
    12.8
    12.8
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有还原性
    ②还原性和酸性
    ③只有氧化性
    ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为
    0.2
    0.2
    mol
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.5
    2.5
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
    Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
    ②
    ②
    ．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
    （4）该反应中，发生还原反应的过程式为：
    KClO3
    KClO3
    →
    ClO2
    ClO2
    （用化学式表示），
    （5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ，
    （6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    下列说法错误的是 

    [　　]

    A.完全中和30mL0.03mol/L Ba(OH)2, 需要0.03mol/L的磷酸20mL  

    B.0.2mol Cl2和0.3mol氮气混合后体积约为11.2L

    C.热化学方程式前的系数不表示物质的分子个数    

    D.1mol任何气体的质量等于其相对分子质量

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