【题目】某有机物X的合成路线如下图所示。请回答下列问题:
(1)A的名称是________________,X的分子式为_____________。
(2)B的核磁共振氢谱中所有峰的面积之比是________________。
(3)有机物D中含氧官能团的名称是________________,④的反应类型为________________。
(4)反应①的化学方程式为________________________________。
(5)有机物F的结构简式为________________________________。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有_____种,任写出其中一种的结构简式_________。
①苯环上只有三个取代基;
②能与三氯化铁溶液反应显色;
③可以发生银镜反应。
【答案】 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) C11H12O3 2∶2∶3∶3(或3∶3∶2∶2) 羧基、醚键、羰基 加成反应 ++CH3COOH 20
【解析】(1)根据有机物A的结构简式可知其名称是对甲基苯酚(或4-甲基苯酚);根据X的结构简式可知其分子式为C11H12O3。
(2)B有4种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比是2∶2∶3∶3。
(3)根据D的结构简式可知,D的含氧官能团是羧基、醚键和羰基。
(4)反应A→B的化学方程式为++CH3COOH。
(5)根据X、E的结构和F与氢气反应推测E发生消去反应生成F,F的结构简式为:。
(6)C的结构简式是,同分异构体满足的条件是:①苯环上只有三个取代基;②能与三氯化铁溶液反应显色;③可以发生银镜反应;分为2种情况:即一个是甲基,一个是—CH2CHO,一个是—OH,这属于苯环上有3个不同取代基,这种情况的同分异构体是10种;或一个是乙基,一个是—CHO,一个是—OH,这种情况的同分异构体也是10种,故同分异构体的总共有20种。
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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B),则此反应可表示为( )
A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C
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【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。
请回答下列问题:
(1)仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是___,用离子方程式表示产生该现象的原因: __。
(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60 ℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是__。
(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物,混合物成分及沸点如下表所示:
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
从该有机混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集____℃左右的馏分。
(4)实际工业生产中,苯的流失如下表所示:
流失项目 | 蒸气挥发 | 二氯苯 | 其他 | 合计 |
苯流失量(kg/t) | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投产加入13 t苯,则制得氯苯____t(保留一位小数)。
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【题目】常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
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【题目】在炽热条件下,将石蜡油分解产生的乙烯持续地通入下列各试管里,装置如图所示。
根据上述装置,回答下列问题:
(1)C装置的作用是________________________________。
(2)已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,难溶于水,易溶于四氯化碳。
预测:A装置中的现象是_____________________,B装置中的现象是_____________________。分离A装置中产物的操作名称是____________,分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是烧杯、________。
(3)D装置中溶液由紫色变无色,D装置中发生反应的类型为_________________。用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应更好,其原因是_______________________________。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式______________________________,反应类型为_________。E装置的作用是______________________,当观察到___________________现象时能验证E装置功能。
(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_______________________________,可能观察到的现象是_______________________________。
(6)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。丙烯与溴的加成反应产物为_______________________________(用结构简式回答,下同)。
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【题目】《后汉书·郡国志》中记载:“石出泉水……其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书:“高奴县石脂水,水腻,浮上如漆,采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指
A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 甘油
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是
A. 离子半径:Y>Z>M
B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C. 化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电
D. 气态氢化物稳定性R>Q
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【题目】下列给出的几种氯化物的熔点和沸点:
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )
A. AlCl3在加热条件下能升华 B. SiCl4晶体属于原子晶体
C. AlCl3晶体是典型的离子晶体 D. NaCl的晶格能比MgCl2小
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