把CoCl2溶解于浓盐酸中.溶液中存在下列平衡:Co2+ + 4Cl- CoCl4- △H＞0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是 A．对溶液所在体系加热.溶液蓝色加深B．对溶液所在体系用冰水降温.上述反应的平衡常数减小C．室温下.加水稀释.上述反应的平衡常数减小D．室温下.加水稀释至一定范围.溶液为粉红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把CoCl₂溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺ + 4Cl^—

CoCl₄^— △H＞0
粉红色蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）

A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

试题分析：A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深；B．降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，平衡常数减小；C．化学平衡常数是个温度常
数，温度不变化学平衡常数不变，C项错误；D．钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存
在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是（）

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）

2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡气体总浓度（×10^—3mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1．8×10^—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T℃，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO₃气体，发生反应：2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)
△H="+196" kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应

   0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强   （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡   移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K₁_、K₂ 则K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=

是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）。
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体。
I．汽车内燃机工作时发生的反应

是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行（填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=     ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率    （填“增大”或“减小”）
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是       。
A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积
C．降低CO₂浓度            D．升高温度
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃ （填“多”或“少”），原因可能是。
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡

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B．化学反应

C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

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D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：
①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =                。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－¹
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是
                                                                       。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)