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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1molNaC1中阴、阳离子数之和为2NAB．0.3mol NH3中所含质子数为3NA
    C．0.2molNa2SO4所带电荷数为0.2NAD．2mol HNO3中所含原子数为10NA

    分析 A．氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以一个氯化钠化学式中含有一个钠离子和一个氯离子；
    B．一个氨气分子中含有10个质子；
    C．硫酸钠所带电荷数为0；
    D．一个硝酸分子中含有5个原子．

    解答 解：A．氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以一个氯化钠化学式中含有一个钠离子和一个氯离子，则一个氯化钠化学式中阴阳离子个数之和是2，所以1molNaC1中阴、阳离子数之和为2NA，故A正确；
    B．一个氨气分子中含有10个质子，则0.3mol NH3中所含质子数为3NA，故B正确；
    C．硫酸钠所带电荷数为0，所以0.2molNa2SO4所带电荷数为0，故C错误；
    D．一个硝酸分子中含有5个原子，2mol HNO3中所含原子数为10NA，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，明确物质构成是解本题关键，会正确计算微粒中质子数即电子数，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标况下，将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO2（4.48L）、N2O4（0.336L），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为（　　）
    A．8.71gB．8.86gC．9.06gD．7.04g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
    B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
    C．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．2mol水中2NA个水分子，4NA个氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．
    化学式摩尔质量/（g•mol-1）质量/g物质的量/mol分子或离子数
     H2SO4 4.9   
     SO2  0.5  
     OH-   6.02×1024 
     NH4+    6.02×1022 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关下列说法正确的是（　　）
    A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色
    B．燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极
    C．pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端
    D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
    B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
    C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
    C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
    D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B．
    A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化
    C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？不可行，理由是：该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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