练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积为5.0mL．

    分析 配制过程中溶质硫酸的物质的量不变，根据V=$\frac{n}{c}$计算出配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积．

    解答 解：配制过程中溶质的物质的量不变，则配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为：$\frac{0.92mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.005L=5.0mL，
    故答案为：5.0mL．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？理由是合理，因为碳酸钠与氯化钡可以产生白色沉淀．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
    a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
    b．根据B点坐标，计算残留固体中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
    B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
    C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
    D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
    A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
    C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
    实验实验现象结论
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变暗淡化学方程式为：
    4Na+O2═2Na2O
    ②把一小块钠放在石棉网上加热生成淡黄色的固体化学方程式为：
    2Na+O2═Na2O2
    ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变红色证明有NaOH生成．
    ④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的“噗”声有氢气生成．
    钠与水反应的离子方程式为：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
    C．在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA
    D．1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正确
    B向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1所示，常温下将30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同时记录电流计中电流强度I的变化情况，得到如图2所示的电流强度与加入酸的体积的关系图象．（lg2=0.3）

    ①此酸的化学式是H3PO4，请以化学方程式说明M5点时溶液导电性变差的原因：M5点时，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移动的离子几乎可忽略，导致溶液导电性变得很差
    ②处于M1点时，溶液的pH为13.3
    ③处于M3点时，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+
    ④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，则M5时溶液中残留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”
    B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟
    D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案