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    13．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）实验室制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
    （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

    分析 （1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，用E制备氯气，用A制备二氧化硫；
    （2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，加热溶液时能重新变成红色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，加热褪色后的溶液不能回复红色；
    （3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气；
    （4）二氧化硫与水化合得到亚硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，可以用品红溶液检验是否恰好完全反应．

    解答 解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，用E制备氯气，用A制备二氧化硫，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；E；
    （2）B装置中二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，使品红溶液红色褪去，再加热B中褪色后溶液时，又回复红色，
    故答案为：溶液由无色变为红色；
    （3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气，装置C的作用是：吸收多余的SO2和Cl2，
    故答案为：吸收多余的SO2和Cl2；
    （4）二氧化硫与水化合得到亚硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液颜色变红，
    故答案为：溶液变红；
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，没有气体剩余，没有漂白性，实验证明SO2与Cl2是否恰好完全方案为：取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应，
    故答案为：否；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

    点评 本题考查实验制备方案、次氯酸和二氧化硫的性质探究实验，明确氯气漂白性与二氧化硫漂白性原理，掌握中学常见气体的实验室制备，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ①N氧化物与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ②Y的单质与H2O反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲除去CuSO4•5H2O中的沙子，必要的实验操作为（　　）
    A．溶解 过滤 蒸发结晶B．加热 溶解 过滤
    C．溶解 过滤 蒸馏D．溶解 过滤 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）r（Yn+）＜r（Xm-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
    A．原子序数：X＞W                B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B与C混合反应的离子方程式为Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环境问题已经是我国面临的重大问题．
    Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要客题．研究表明，CO2经催化加氢可合成低碳醇．
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
    几种化学键的键能知表所示
    化学键C=OH-HC-CC-HO-HC-O
    键能/kJ、mol-1803436332409463326
    （1）通过计算得出△H=-28kJ/mol．
    （2）在1.0L恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移动．
    （3）以CH3OH、空气（O2含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用该电池电解500mL1mol/LCuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol-1．
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为4725.8kJ．
    （3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
    （2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂．
    （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反应中H2O2作还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）
    A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液
    C．镁在二氧化碳中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Mn3O4应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下（如图1）：
    请回答下列问题：
    （1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
    （2）步骤Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性条件下将Fe2+离子氧化为Fe3+．
    （3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L时，MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
    （5）焙烧高纯度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
    已知：25℃、101kpa时，
    3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
    则MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的热化学方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
    （6）Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4．某锂离子电池的电池反应是：
    Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，负极的电极反应式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正极的电极反应式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
    （6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）

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