【题目】碳单质及其化合物有广泛的应用。
（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。
（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。
（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________
a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。
（6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_____，原子空间利用率为_______。
【答案】
（1）C60， C60属于分子晶体
（2）sp3、sp2
（3）4
（4）0.5NA，bc
（5）20
（6）4 34％
【解析】
试题分析：（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60，原因是C60属于分子晶体，根据相似相容原来，可以溶于有机溶剂。（2）在CH3COCH=CHCH3分子中，C原子杂化轨道类型有sp3、sp2两种类型。（3）根据给出的石墨晶胞，考虑到处于晶胞顶点的碳原子只有1/8属于该晶胞，处于棱上的碳原子有1/4属于晶胞，处于面上的碳原子有1/2属于晶胞，处于晶胞体内碳原子完全属于该晶胞，故石墨晶胞中碳原子个数为
。（4）由图可知，石墨烯中六个碳原子组成一个环，每个碳原子属于三个环，相当于两个碳原子组成一个环，1mol碳原子组成的环的个数为0.5NA，下列有关石墨烯说法正确的是，石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面，从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力。（5）简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间有关系V+F-E=2
设六边形有x个 五边形y个
六边形中有2x个碳 五边形中有5/3Y个碳 （每个碳在多边形内占1/3 边占1/2）
所以 得 2x+5/3Y=60（共有60个碳） （1）
由欧拉公式得 60+（x+y）-（3x+5/2y)=2 （2）
解（1）（2）的 x=20 y=12
（6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为4，把整个晶体拆分成8个小立方晶体，这样来，每相邻的两个晶体的原子才够凑成一个标准的体心立方晶体的原子，这样的话，空间利用率就是标准体心立方晶体的一半，也就是34％
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【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位置是________；
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。
（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。
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【题目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1< T2
B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)
C．反应速率：v(b)>v(a)
D．当
30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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【题目】2015年10月5日，我国女药学家屠哟哟发现青蒿素(分子式为C15H22O5)治疗疟疾。而荣获2015年诺贝尔生理学医学奖。青蒿素的一种化学合成路线部分工艺流程(→……→表示省略了许多步骤)如下：
（1）1mol青蒿素完全燃烧消耗O2的物质的量为___________。
（2） A中含氧官能团的名称___________，该物质核磁共振氢谱中一共有___________个吸收峰，C→D的反应类型___________，B→C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行___________反应。
（3）写出丙酮
与
一定条件下反应的化学方程式___________；合成路线中设计由E→F与G→H的目的是___________；
（4）任写一种同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体的结构简式___________；
①能与FeC13溶液发生显色反应
②能与NaHCO3溶液反应
③lmol该物质与足量NaOH反应消耗4mo1NaOH
④该物质核磁共振氢谱中有6组吸收峰.且峰面积之比为1:1:2:2:4:12
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【题目】根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是
A. ④是周期表中非金属性最强的元素
B. ①是周期表中原子半径最小的元素
C. ②④⑤在位于同一个周期
D. ①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
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【题目】研究CO、CO2的应用具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知:
Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ；
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应ΔH 0，曲线I、II对应的平衡常数KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成
（3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：
2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式 。根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 。
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【题目】无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 无色孔雀石绿属于烃的衍生物
C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
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【题目】（一）有机化合物
可能发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④
（二）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为 。
（2）D分子中的官能团是 。
（3）写出下列反应的化学方程式。
② 。
④ 。
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
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