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    足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
    ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
    ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强
    A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨D．②⑦⑧⑨⑩
    A

    试题分析：影响反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的接触面积，据此可以判断。锌粒相对于锌粉，锌粉的接触面积大，反应速率快。加少量的硫酸银的饱和溶液，锌可以置换出银从而构成原电池加快反应速率；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，在浓度相等的条件下硫酸反应速率快，所以选择1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气。加热温度升高，反应速率加快。加大量的硫酸铜晶体后锌只与硫酸铜发生置换反应，得不到氢气。不断震荡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。反应物中没有气体参与，增大压强反应速率不变，因此正确的组合是②③⑥⑦⑨，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是(   )
    A．t3时减小了压强
    B．t5时增大了压强
    C．t6时刻后反应物的转化率最低
    D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
    甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应
    乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
    丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
    丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
    A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
    C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是
    A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
    C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10 mL 2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		 
    		无
    ③
    		10 mL 5% H2O2溶液
    		MnO2固体
     
    A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
    C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

    （1）定性分析：如图1可通过观察       ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是       。
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是         。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                。
    ②实验时放出气体的总体积是        mL。
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：   ＞   ＞   ＞   。
    解释反应速率变化的原因                   。
    ④H2O2的初始物质的量浓度是            （请保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（     ）
    A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
    C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸D．开始反应速率:盐酸＞醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
    ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
    A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
    D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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