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    9．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为（　　）
    A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质

    分析 C60是一种只有碳元素组成的单质，金刚石也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体．

    解答 解：A、同位素的分析对象是原子，而C60与金刚石属于单质，故A错误；
    B、同分异构体的分析对象是化合物，而C60与金刚石属于单质，故B错误；
    C、C60与金刚石是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
    D、C60与足球有很相似的结构，金刚石是空间网状结构，结构不同，则不是同一种物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体、同分异构体的概念及概念中的要点是解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照B．甲苯与液溴发生取代反应
    C．CH2=CH-CH3与HCl加成产物D．乙烯和氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z元素的名称分别是碳、氮、氢．
    （2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．
    （3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）HNO3＞H2CO3，氢化物的稳定性（填化学式）NH3＞CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是5.2≤PH＜7.6．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A.2.0〜2.5　　　　　　B.3.0〜3.5　　　C.4.0〜4.5　　　　　　　D.5.0〜5.5
    （6）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Cox0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上常采用生物硝化法将NH4+转化NO3-的方法处理氨氮废水，工作流程如下，下列说法错误的是（　　）
    A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
    B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
    C．检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
    D．微生物保持活性的pH范围为7〜9，可以加入石灰石来调节水体的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCH3+中含有的电子数为10NA
    B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
    C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

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    1．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）Y元素位于周期表p区，Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）TZ3分子为非极性分子（填“极性”、“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
    （3）Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是H2O（填化学式），原因是氧原子半径小于硫原子，氧元素非金属性更强，气态氢化物的稳定性好．
    （4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]：

    （1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等）．
    （2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）试剂X为Al2O3，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全．
    （4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca（OH）2、NaOH）与烟道气（回收成份SO2）来制取石膏（CaSO4•2H2O）和过二硫酸钠（Na2S2O8）．设计简要流程如下：

    （1）烟道气中S02与废碱生成沉淀的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名称是过滤．
    （2）生成CaSO4•2H2O过程中没有涉及到的化学反应类型为CE（填序号）．
    A．复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D 氧化反应  E．置换反应
    （3）溶液I通人空气发生反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （4）用惰性电极电解时，阳极生成Na2S2O8的电扳反应为2SO42--2e-=S2O82-；在整个流程中可以循环利用的物质是
    H2O和NaOH（填化学式）．
    （5）一定条件下将S8（s）、O2（g）、NaOH（s）转化的过程中能量关系可用图简单表示．则S8（s）燃烧热的热化学反应方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
    （6）若制取a g Na2S2O8时，阳极有bL氧气（标况）产生．则电解生成的H2体积在标准状况为$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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