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    6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（　　）
    A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
    B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
    C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
    D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

    分析 A、五价砷是无毒的，三价砷有毒；
    B、氧化剂在反应中发生还原反应；
    C、根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；
    D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性．

    解答 解：A、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故A错误；
    B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B错误；
    C、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，所以五价砷发生了还原反应，故C正确；
    D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ．mol-1，下列判断不正确的是（　　）
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量
    C．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ．mol-1
    D．当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA
    B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子
    D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先检查装置气密性，
    再加入实验药品．接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）装置B中试剂可以为②（选正确序号填空）．
    ①浓硫酸 ②碱石灰 ③P2O5④还原铁粉
    若去掉装置B，则导致测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100% （用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好．其未被锈蚀的主要原因是（　　）
    A．铝不易发生化学反应
    B．铝的氧化物易发生还原反应
    C．铝不易被氧化
    D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性
    BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀
    CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板 两端的压强相同．标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲室的质量为 11g．

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    （2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“2”处（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求填空．
    （1）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol．
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    （3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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