Question

【题目】一定温度下，将 A、B气体各1 mol充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）

A. 反应方程式中的x＝1

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变；再根据平衡常数的定义计算平衡常数，在可逆反应中固体物质的量的少量改变不会引起平衡的移动，据此分析解答。

A．根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以有x=1+1=2，故A错误；

B．催化剂不能改变平衡时的浓度，即加入催化剂，C的浓度不发生变化，故B错误；

C．D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；

D．t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知，在t1时刻达到平衡，平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

开始(mol/L)：0.5 0.5 0

变化(mol/L)：0.25 0.25 0.5

平衡(mol/L)：0.25 0.25 0.5

所以平衡常数K===4，故D正确；

答案选D。