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    关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是   （　　）
    A、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应类型相同
    B、若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
    C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
    D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池的正极发生还原反应，电解池的阴极上发生还原反应；
    B、电解氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，能将碘离子氧化；
    C、电解氯化钠溶液，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠；
    D、电解质复原的方法：出什么加什么．
    解答： 解：A、原电池的正极发生还原反应，电解池的阴极上发生还原反应，两种情况下的电极反应相同，故A正确；
    B、电解氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，能将碘离子氧化为碘单质，滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色，故B正确；
    C、电解氯化钠溶液，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，滴入酚酞试液，溶液为红色，故C错误；
    D、电解氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，电解质复原的方法：通入氯化氢，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应产物的判断以及性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L
    B、当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量
    C、将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
    D、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属混合粉末12克，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）
    A、Mg和Fe
    B、Fe和Zn
    C、Mg和Al
    D、Al和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为自然界中氮循环的示意图．请回答：

    （1）上述转化中属于“氮的固定”的是
     
    （填序号）．
    （2）铵盐是农业上常用的化肥．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为
     
    ，实验室可以用
     
    试纸检验氨气．
    （3）人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环．上图③是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．若要尽可能多地使反应中的NO2被水吸收，可采取的措施为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．该反应的离子方程式为
     
    ；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
     
    （填字母序号）．
    a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．图2装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL 0.8mol/L Mn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO32-的溶液，则n为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    [H2][CO]
    [H2O]
    它所对应反应的化学方程式为
     
    ．
    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系为
     
    ．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的逆反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （3）对于反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q（Q＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．两种不同的温度比较：T1＞T2
    B．A、C两点的反应速率：A＜C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
    （4）如图3，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）以下说法正确的是
     
    （注：脱氮率即氮氧化物转化率）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）
    A、一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+
    B、一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+
    C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
    D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了断裂某些化学键所需要的能量：
    化学键H-HCl-ClI-IO=OC-ClC-HO-HH-ClH-I
    kJ/mol436247151X330413463431299
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=
     
    （用含A或B的字母表示）kJ mol-1．
    （2）若此能量变化关系图表示反应：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ mol-1，则B=
     
    kJ mol-1，X=
     

    （3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式
     

    （4）请写出满足下列要求的热化学方程式：
     

    ①反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成均在上表中．
    ②此反应不是置换反应，也不是化合反应．
    ③化学方程式中所有物质的相对分子质量都不大于80．
    ④反应前后分子总数不变．

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