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    【题目】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体

    A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①铁粉过量，盐酸不足，加入氢氧化钠，消耗盐酸，氢气足量降低，故错误；②相当于稀释，盐酸浓度降低，但n(H＋)不变，故正确；③NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，故错误；④稀释盐酸，盐酸浓度降低，化学反应速率减缓，氢气总量不变，故正确；⑤碳酸钙消耗盐酸，氢气总量降低，故错误；⑥对实验无影响，故错误；综上所述，选项D正确。

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    2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH

    现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（ ）

    A．CO2气体在阴极放出

    B．加热后有不溶于水的油状物生成

    C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH

    D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl

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    A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性

    C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂

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    A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

    C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

    （Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1） 写出A的结构式 。

    （2） B、D所含官能团的名称分别是 和 。

    （3） 写出下列反应方程式及反应类型：

    ①方程式 ，反应类型 。

    ②方程式 ，反应类型 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：__________________

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。

    ④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，计算x的值等于 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）

    A．通常情况下，NO比N2稳定

    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO

    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

    D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；

    （2）浓硫酸的作用是： ；

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）

    A．钠 B．铁 C．铜 D．银

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