Question

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

• A、X为SO₂气体，也可将SO₂换成Na₂SO₃
• B、设备Y为蒸馏塔
• C、在提取溴的过程中一定有Br^-被氧化
• D、工业上每获得1mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积最多为22.4L（标准状态下）

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO₂、Na₂SO₃等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸发得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴．

解答： 解：A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO₂，也可选用Na₂SO₃，故A正确；
B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；
C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br^-被氧化，故C正确；
D、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，根据方程式可知：生成1molBr₂，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，
故选：D．

点评：本题考查了海水综合利用，是高考常考题型，注意分析从淡化海水中提取溴的工业流程，难度不大．