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【题目】下列说法正确的是

A.分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键

B.金属晶体中,原子半径越大,金属键越强

C.同一个原子中的p轨道形状完全相同

D.焰色反应与电子跃迁有关

【答案】D

【解析】

A.稀有气体分子中不存在任何化学键,只存在分子间作用力,故A错误;
B.金属晶体中,金属键强弱与原子半径大小成反比,所以金属晶体中,原子半径越大,金属键越弱,故B错误;
C.同一个原子中的不同p轨道能量不同,所以形状不完全相同,故C错误;
D.焰色反应是因为金属离子吸收能量,电子发生跃迁,形成不同的颜色的光,与电子跃迁有关,故D正确;
故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列分散系能产生丁达尔效应的是

A. 食盐水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀豆浆

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【题目】由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为

A. 15% B. 21% C. 25% D. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用硝酸化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制草酸,装置如下所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去)。

实验过程如下:

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至60℃左右;

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;

④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题:

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是:_____________________

(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________

(3)装置B的作用是___________,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是___________

(4)重结晶时,酸晶体粗品经I加热溶解、趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号)时除去而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”)

(5)将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重得到二水合草酸。称取一定该样品加适水完全溶解,用KMnO4标准液滴定反应的离子方程式为_________________ 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则消耗KMnO4溶液的体积为_________

(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________

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【题目】ZnCI2是重要的工业原料,在电化学、冶金、印染等领域用途广泛,以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸,含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣(主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示:

已知:

①25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15

②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

请问答下列问题:

(1)在元素周期表中,砷(As)元索与氮元素同主族且处于第4 周期,则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________;其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________

(2)“浸出”过程中主要生成两种单质,其化学式为________________

(3)控制温度为75℃左右,向滤液1中加人H2O2,生成FeAsO4的离子方程式为_________。此过程中,所加入H2O2的量需适当大于理论值,原因因为____________

(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时,需不断通人HC1的理由为____________

(5)某纽扣电池放电时,总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag,其正极反应式为______________

(6)25℃时,向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液,当Fe3+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Zn2+):c(Ni2+)=_______________

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【题目】若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg[]。室温下,实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲线如图所示:下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:ABCD

D. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列事实的解释正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性,说明可用浓硫酸干燥氨气

B. 常温下,可用铝制容器盛装浓硫酸,说明浓硫酸与铝不反应

C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定

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【题目】分子式为C8H8O2,含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有

A.5B.6C.7D.8

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【题目】检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是

A.硫氰化钾B.硝酸银

C.盐酸酸化的氯化钡D.硝酸酸化的硝酸钡

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