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    1．化学与社会、生活、生产联系广泛．下列说法正确的是（　　）
    A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同
    B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放
    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
    D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

    分析 A．高铁酸钾具有强氧化性，明矾水解生成胶体可净化水；
    B．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，提高能源利用率；
    C．特种钢缆为金属材料；
    D．食品安全剂应限量使用，过量对人体有害．

    解答 解：A．高铁酸钾具有强氧化性可杀菌消毒，明矾水解生成胶体可净化水，二者原理不同，故A错误；
    B．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，提高能源利用率，由C原子守恒可知不能减少二氧化碳的排放，故B错误；
    C．特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故C错误；
    D．食品安全剂应限量使用，过量对人体有害，则食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量，要严格控制，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为（　　）
    A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物M是一种具有特殊香味的物质，A能与Na2CO3溶液及溴水反应且1mol A最多可与2mol Br2反应，B的苯环上有四种化学环境的氢原子，E、F均是芳香烃，工业上以A、E为基本原料合成M的一种路线如图所示：

    已知以下信息：

    （1）F的名称是甲苯，A的结构简式为．
    （2）C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
    （3）D的分子式为C7H6O3．
    （4）E→F的反应类型为取代反应．
    （5）D+G→M的化学方程式：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl．
    （6）C有许多同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱有五个峰的物质的结构简式为．
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质量n随时间t的变化如图甲所示，在一定条件下达到平衡，反应进程中正反应速率随时间的倾谈情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改一个条件（温度、压强或某反应物的量）．下列说法错误的是（　　）
    A．t2时刻可能是增大压强
    B．平衡状态①和②，平衡常数K一定相同
    C．平衡状态①、②和③中，状态③中F的浓度最大
    D．t4时刻改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．②制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．③除去CO2气体中混有的SO2
    D．④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
    （1）W基态原子的价电子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
    A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
    B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
    C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
    D．D与其他元素均能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码ABCD
    原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
    粒子所带电荷数000两个负电荷
    （1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族．工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
    （2）在101kPa，25℃时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
    （3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为9.03×1023．
    （4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接．下列有关说法中错误的是C．
    A．X原子为组成C的元素原子
    B．该分子中，既含极性键，又含非极性键
    C．Y原子可能为氢原子
    D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4
    （5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物．
    ①一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
    ②甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    （1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
    （3）滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水；              
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
    （4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．
    实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.52
    220.008.0026.00
    320.001.4021.38
    （5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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