Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有σ键的数目为16N_A
• B、电解精炼粗铜时，每转移N_A电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A
• C、3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N_A
• D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有12个N-H共价键和4个配位键，共含有σ键的数目是16；
B．电解时，比铜活泼的金属先溶解；
C．淀粉和葡萄糖的最简式不同，无法计算混合物中含有的碳原子数；
D．依据二氧化硅的结构判断，1mmol二氧化硅中含有4molSi-O键分析．

解答： 解：A．[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有σ键的数目是16，1mol[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有σ键的数目为16mol，即16N_A，故A正确；
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn²⁺，Fe-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 N_A，故B错误；
C．淀粉和葡萄糖的最简式不相同，无法计算3.0g混合物中含有的碳原子数目，故C错误；
D．60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si-O键数目为4N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，难度中等．要熟练掌握以物质的量为中心的转化关系．